CCOONa，醋酸钠溶液中离子浓度大小比较

醋酸钠（CCOONa）作为一种强碱弱酸盐，在水中溶解后会完全电离成醋酸根离子（CCOO-）和钠离子（Na+）。由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，以下是对醋酸钠溶液中离子浓度大小比较的详细分析。

1.溶液碱性分析

醋酸钠在水中完全电离：

CCOONa→CCOO-+Na+

醋酸根离子（CCOO-）与水发生水解反应：

CCOO-+O⇌CCOOH+OH-

由于水解产生了氢氧根离子（OH-），使得溶液呈碱性，即c(OH-)&gtc(H+)。

2.电荷守恒原则

根据电荷守恒原则，溶液中所有正离子的总浓度等于所有负离子的总浓度。在醋酸钠溶液中，存在以下电荷平衡关系：

c(OH-)+c(CCOO-)=c(H+)+c(Na+)

3.醋酸根离子水解程度

由于醋酸根离子的水解程度较小，c(OH-)c(CCOO-)&gt

c(OH-)&gt

##5.醋酸钠的物理性质

醋酸钠是一种白色结晶固体，具有良好的溶解性。在常温下，醋酸钠的熔点为324℃，沸点为117℃。醋酸钠的溶解度随温度升高而增加。

##6.溶液H值分析

由于醋酸根离子的水解，醋酸钠溶液呈碱性。根据醋酸钠的水解反应，可以推导出溶液的H值：

c(H+)=c(OH-)/Kw

其中Kw为水的离子积，其值约为1.0×10^-14。由于c(OH-)&gt

c(H+)，因此溶液的H值大于7，即溶液呈碱性。

##7.醋酸钠的应用

醋酸钠在工业和生活中有着广泛的应用。例如，它可以作为食品添加剂、洗涤剂、药物原料等。在食品工业中，醋酸钠常用于调节食品的酸碱度，使其口感更佳。

醋酸钠溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)&gt

c(CCOO-)&gt

c(OH-)&gt

c(H+)。这种离子浓度大小关系是由于醋酸钠在水中的水解反应和电荷守恒原则所决定的。了解醋酸钠溶液的离子浓度大小关系，有助于我们更好地认识醋酸钠的性质和应用。